Thông điệp của Hiệu trưởng

Thông Điệp
Các em học sinh thân mến!

Mỗi chúng ta trưởng thành đều nhờ vào tri thức, tri thức ấy được ghi chép lại trong những trang sách qua những kinh nghiệm trong cuộc sống từ đời này sang đời khác. Vì vậy, sách là sự kết tinh trí tuệ của con người, là kho tàng tri thức phong phú, bổ ích và vô cùng quý giá đối với loài người.

Đọc sách giúp chúng ta mở ra cách cửa tri thức của nhân gian, làm phong phú hơn cho đời sống tinh thần của mỗi người.

Đọc sách là một trong những niềm vui của cuộc sống bởi sách chứa đựng rất nhiều điều kỳ diệu và hấp dẫn mà chỉ những ai hay đọc sách mới cảm nhận được. Sách không chỉ là nơi cung cấp cho con người nguồn tri thức bất tận từ cuộc sống mà nó còn chứa đựng những cung bậc cảm xúc, những thông điệp mà người viết muốn mang đến cho bạn đọc.

Sách mang đến vô vàn điều mới lạ, giúp thay đổi suy nghĩ của con người trở nên tích cực hơn, có động lực hơn trong cuộc sống. Các em hãy rèn luyện cho mình thói quen đọc sách và cảm nhận những thông điệp mà chúng mang lại trong cuộc sống nhé!

Thầy Cô mong rằng, các em sẽ luôn giữ trong mình niềm đam mê đọc sách, để mỗi cuốn sách trở thành người bạn đồng hành, giúp các em phát triển toàn diện và trở thành những công dân có ích cho xã hội.

Tại Trang Thư viện điện tử của nhà trường các em có thể đọc sách, tra cứu, tìm kiếm thông tin, khám phá nguồn tài nguyên học tập rất đa dạng phong phú ở tất cả các bộ môn.

Ngoài ra nguồn tài liệu học tập các em có thể tìm hiểu các tin tức, sự kiện chính trị, giáo dục cũng như tra cứu các thông tin về văn bằng chứng chỉ, thông tin về các kỳ thi Tuyển sinh, thi Tốt nghiệp THPT, thi Học sinh giỏi…

Chúc các em tìm hiểu, nghiên cứu được nhiều kiến thức giá trị cũng như có những trải nghiệm thú vị khi khám phá Trang Thư viện điện tử của nhà trường

Học liệu điện tử

Ảnh ngẫu nhiên

Ban_do_cac_nuoc_Dong_Nam_A.jpg TDMNPB_tunhien.jpg Gioi_han_sinh_thai_cua_tam.png HB_NHOMNUOC.jpg HB_MDDS.jpg Gioi_han_sinh_thai_xuong_rong.png

LỜI CHÚC HÔM NAY

Lời chúc hôm nay

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Điều tra ý kiến

    Bạn thấy trang này như thế nào?
    Bình thường
    Đẹp
    Đơn điệu
    Ý kiến khác

    Học tập và làm theo Bác Hồ

    Sulfur - sulfur dioxide

    Wait
    • Begin_button
    • Prev_button
    • Play_button
    • Stop_button
    • Next_button
    • End_button
    • 0 / 0
    • Loading_status
    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn: Sưu tầm
    Người gửi: Lê Hải
    Ngày gửi: 08h:50' 09-11-2023
    Dung lượng: 40.7 MB
    Số lượt tải: 335
    Số lượt thích: 0 người
    BÀI 7

    SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

    I

    SULFUR

    1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA SULFUR
    - Nguyên tố phổ biến thứ

    17 trên vỏ Trái Đất

    - Trong tự nhiên: dạng đơn chất và hợp chất

    2. CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
    HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI – 4 phút
    Nhiệm vụ: Trả lời các câu hỏi sau

    16

    S

    32,06
    2,58

    Sulfur

    Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử S và biểu diễn sự phân
    bố electron vào các ô orbital. Xác định vị trí S trong BTH.
    Câu 2: Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử
    S, hãy đưa ra dự đoán về:
    a. Số oxi hóa thấp nhất, cao nhất của nguyên tử S trong hợp
    chất.
    b. Dự đoán tính chất của sulfur.

    2. CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
    NGUYÊN TỬ
    Câu 1: - Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p4
    - Sự phân bố:
    - Vị trí trong BTH: Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA
    Câu 2:

    Tính oxi hóa
    -2

    0

    S

    Tính khử
    +4

    +6

    16

    32,06

    2,58
    S
    Sulfur

    3. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

    -

    phương
    đơn tà
    Có 2 dạng thù hình: tà………….(bền
    ở t0thường) và ………...
    nhiều trong
    ít
    không tan trong nước, ….tan
    Sulfur ……..
    trong alcohol,tan
    …....
    carbon disulfide CS2

    0
    0
    113
    C
    445
    - Sulfur nóng chảy ở …….. và sôi ở …... C

    KHAI THÁC SULFUR
    TRONG
    LÒNG
    ĐẤTĐẤT
    LƯU HUỲNH
    TRONG
    LÒNG

    Bột lưu huỳnh nóng
    chảy

    Không khí
    Nước

    Thiết bi khai
    thác SULFUR
    (phương pháp
    Frasch)

    180oC

    Nước nóng
    Nước nóng
    nóng
    nóng
    Sulfur nóng chảy

    4. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

    Tính oxi hóa
    -2

    0

    S

    Tính khử
    +4

    +6

    PHIẾU HỌC TẬP

    TÍNH CHẤT HÓA HỌC ( Thời gian : 8 phút)
    Mục tiêu:- HS nêu được hiện tượng, viết được PTHH xảy ra
    - Xác định được vai trò của S trong phản ứng. Từ đó kết luận về tính chất
    hóa học của SULFUR
    Thí nghiệm 1

    Thí nghiệm 2

    Thí nghiệm 3

    Hiện tượng

    Hiện tượng

    Hiện tượng

    PTHH

    PTHH

    PTHH

    - Xác định vai trò của S trong các phản ứng trên.
    - Cho biết, S có thể tác dụng với những chất nào? Điều kiện của phản ứng là gì?
    ………………………………………………………………………………………
    ………………………………………………………………………………………

    ĐÁP ÁN
    TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    Thí nghiệm
    S thể1 hiện tínhThí
    oxinghiệm
    hóa 2
    S tác dụng với H2
    S tác dụng với Fe

    Sp H2S tạo ↓ đen khi sục Hỗn hợp cháy đỏ
    vào dddCuSO4
    0

    S + H2 H2S

    -2

    hydrogen
    sulfide

    S0 + Fe FeS

    -2

    (Xám đen)
    Iron(II)sulfide

    nghiệm
    S thểThí
    hiện
    tính 3khử
    S tác dụng với O2

    S cháy, ngọn lửa xanh lam
    0 + O SO +4
    S
    2
    2

    Sulfur dioxide

    4. ỨNG DỤNG

    Dược phẩm,
    thuốc trị nấm
    Thuốc trừ sâu,
    diệt nấm cho cây

    Cao su lưu hóa

    90% sản
    xuất H2SO4

    Sản xuất diêm

    II

    SULFUR DIOXIDE

    1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SO2
    1

    Chọn tính chất vật lí đúng của SO2
    Chất khí

    4

    Màu nâu

    7

    Nặng hơn kk

    10

    Mùi khai

    13

    Độc

    2

    5
    8

    3

    Chất lỏng
    6

    Không màu
    Nhẹ hơn kk

    11

    Chất rắn
    Màu đen

    9 Tan nhiều

    trong nước

    12

    Mùi trứng
    thối

    14

    Mùi hắc

    Không độc

    1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SO2
    - Chất khí, không màu, mùi hắc

    - Nặng hơn không khí
    - Tan nhiều trong nước

    - Độc

    2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
    +4

    SO2

    cấu tạo

    số oxi hóa

    +6
    +4

    Acidic oxide

    Tính khử

    0

    Tính oxi hóa

    -2

    2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
    HOẠT ĐỘNG NHÓM
    Câu 1: Viết các phương trình phản ứng khi cho SO2 tác dụng với H2O;
    dung dịch NaOH
    Câu 2: Hoàn thành các PT phản ứng sau, xác định vai trò của SO 2
    trong các phản ứng đó?
    a. SO2 + H2S

    b. SO2 + NO2

    2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
    Câu 1: Viết các phương trình phản ứng khi cho SO2 tác dụng với H2O;
    dung dịch NaOH

    SO2 là
    acidic oxide

    2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
    Câu 2: Hoàn thành các PT phản ứng sau, xác định vai trò của SO 2 trong
    các phản ứng đó?
    a. +4
    SO2 + 2H2-2
    S 3S↓0+ 2H2O
    chất oxi hóa

    Màu vàng

    +4

    +6

    b. SO2 + NO2 SO3 + NO
    chất khử

    2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO2
    Phản ứng
    không có
    sự thay đổi
    số oxi hóa

    • Acidic
    oxide

    SO2
    + dd
    kiềm

    Muối axit
    Muối 3-) trung
    (HSO
    ( SO32-)

    hòa

    SO2
    Phản ứng
    có sự thay • Chất khử
    đổi số oxi • Chất oxi hóa
    hóa

    Chất oxi hóa
    -2

    0

    + chất
    khử:
    H2S…

    Chất khử
    +4

    SO2

    +6

    + Chất
    OXH
    NO2…

    3. ỨNG DỤNG

    SO2
    - Tẩy trắng
    bột giấy

    - Diệt nấm mốc

    - Sản xuất H2SO4

    4. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

    Tác
    hại

    4. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

    Nguồn phát sinh

    Đốt cháy nhiên liệu có
    chứa tạp chất sulfur…

    Khí núi lửa

    4. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

    Biện pháp cắt giảm phát thải SO2 vào khí quyển

    -Sử dụng năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo…
    -Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên…
    -Cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải, tái chế
    các sản phẩm phụ có chứa sulfur…

    AI NHANH HƠN???
    Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố lưu huỳnh (S) có số electron
    ở lớp ngoài cùng là
    A. 4.
    D. 7.

    B. 5.

    Cấu hình electron
    1s22s22p63s23p4

    C. 6.

    AI NHANH HƠN???
    Câu 2. Trong hợp chất, S có thể có các mức oxi hóa là
    A. -2, 0, +4, +6.
    C. -2, +2, +4, +6.
    +6.

    B. -2, +4, +6.

    D. -2, 0, +2, +4,

    AI NHANH HƠN???
    Câu 3. Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau:
    0 S + O SO
    +4
    (1)
    2
    2

    (2)
    0 S + 3F2 SF
    +66
    (3)
    0 S + Hg  HgS
    -2

    (4) S + 6HNO3 đặc H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
    0

    +6

    Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính oxi hóa là
    A. 1.
    D. 4.

    B. 2.

    C. 3.

    AI NHANH HƠN???
    Câu 4. Số oxi hóa của S trong SO2là
    A. -2
    C. +6.

    AI NHANH HƠN???
    Câu 5: Sulfur dioxide có thể tham gia phản ứng sau:
    SO2 + Br2 + 2H2O
    2HBr + H2SO4 (1); SO2 + 2H2S

    3S + 2H2O (2).
    Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong các
    phản ứng trên?
    A. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.
    


    




    B. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
    C. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
    D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa; phản ứng (2): H2S là chất khử.

    XIN CHÀO VÀ HẸN GẶP LẠI
     
    Gửi ý kiến

    THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ SÁCH XÃ, PHƯỜNG, THỊ TRẤN

    Phổ biến, giáo dục pháp luật quốc gia